Химия

При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты. Что составвило 90% от теоритически возможного. Найти массу нитр

При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты.Что составвило 90% от теоритически возможного.Найти массу нитрата натрия 2)NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3 Дано: m(HNO3)=22,7 г U(HNO3)=0,4 моль m(теор)=m(пр)/h*100 U(HNO3):U(NaNO3)=1:1->U(NaNO3)=0,4 моль     m(NaNO3)       m=U*M       m(теор)=25,2 г   Найти:         m(NaNO3)=0,4*85=34 г(...)

Читать далее >

Напишите, какой химический элемент, по вашему мнению входит в состав веществ, называемых:Сульфаты-Гидриды-Фосфаты-Сульфиды-Нитраты-Оксиды-Карбонаты-Сили

Напишите,какой химический элемент,по вашему мнению входит в состав веществ, называемых: Сульфаты- Гидриды- Фосфаты- Сульфиды- Нитраты- Оксиды- Карбонаты- Силикаты- Сульфаты- so4Гидриды-hФосфаты-po4Сульфиды-sНитраты-no3Оксиды-o2Карбонаты-co3Силикаты-SiO3 Сульфаты-SO4 Гидриды-H Фосфаты-PO3 Сульфиды-S Нитраты-NO3 Оксиды-O Карбонаты-CО3 Силикаты- SiO3 наверно так) 

Читать далее >

Что такое энтропия? энтальпия и как их определять?

что такое энтропия ?энтальпия и как их определять? Большой термодинамический потенциал  Свободная энергия Гельмгольца Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса). Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы(...)

Читать далее >

Электоронная формула атома алюминияа 1s22s22p63s23p1 б 1s22s2 2p63s23p64s1 в 1s22s22p63s1 г 1s22s22p63s23p64s2 Продуктами взаимодействия калия с

1. Электоронная формула атома алюминияа) 1s22s22p63s23p1 б) 1s22s2 2p63s23p64s1 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p63s23p64s2 2. Продуктами взаимодействия калия с водой являются а) КOH и H2 б) КH и H2 в) К2O и H2 г) КOH 3. Взаимодействие железа с нитратом меди относят к реакции: а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 4. Наиболее выражены восстановительные(...)

Читать далее >

Какой объём сероводорода при н. у. потребуется для осаждения из раствора соли 119,5 г сульфида свинца?

какой объём сероводорода (при н. у.) потребуется для осаждения из раствора соли 119,5 г сульфида свинца? Из какой соли можно осадить сульфид свинца сероводородом? Хорошо растворимых солей свинца... разве что нитрат. Но из него вряд ли можно вести осаждение. С нитратом, если и образуется азотная кислота (что сомнительно), то она растворяет сульфид. Хлорид и сульфат свинца(...)

Читать далее >

Вычеслите объём водорода н. у., который может быть получен при взаимодейтсвие 81 г чистого алюминия с водой, если выход газа состовляет 90 %, от теорет

Вычеслите объём водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодейтсвие 81 г чистого алюминия с водой, если выход газа состовляет 90 %, от теоретически возможного. По уравнению видим, что: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­; 1,5 n(Al) = n(H2) V(H2)теор. = 4,5 * 22,4 = 100,8 л; n(Al) = 81/27 = 3 моль Находим объём:(...)

Читать далее >

Тема: Оксиды1 — Характер оксида химического элемента в атоме которого распределение электронов по слоям 2,8,5: 1 нейтральный 2 кислотный

тема: Оксиды 1) - Характер оксида химического элемента в атоме которого распределение электронов по слоям 2,8,5:           1) нейтральный     2) кислотный     3) амфотерный      4) основной 2) - Оксид алюминия вступает в реакцию с:           1) CO2          2) NA2CO3        3) KOH     4) H2O   тема: Кислоты  3) - Сульфат цинка и вода образубтся при взаимодействии:           1)(...)

Читать далее >

Как измениться массовая доля соли в растворе если к 0,12 кг 10%-ного растора соли добавить а 50 г воды б 5 г соли в50 г 10%-ного раствора этой же соли

Как измениться массовая доля соли в растворе если к 0,12 кг 10%-ного растора соли добавить а) 50 г воды б) 5 г соли в)50 г 10%-ного раствора этой же соли w(соли3) = 17/170*100 = 10% w%(соли) = 17/125*100 = 13,6% m(р-ра2) = 120 + 50 = 170г w%(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 12/170*100 = 7% а)(...)

Читать далее >